Amoniac - nitrură de hidrogen - unul dintre cei mai importanți compuși ai azotului și hidrogenului. Este un gaz fără culoare, dar cu un miros înțepător. Compoziția chimică reflectă formula amoniacului - NH3. Creșterea presiunii sau scăderea temperaturiisubstanța conduce la transformarea sa într-un lichid incolor. Amoniacul gazos și soluțiile sale sunt utilizate pe scară largă în industrie și agricultură. În medicină se utilizează hidroxid de amoniu 10% - amoniac.

Structura moleculei. Formula electronică de amoniac

Molecula nitridiului de hidrogen se aseamănăo piramidă, în baza căreia există azot, legat de trei atomi de hidrogen. Legăturile N-H sunt puternic polarizate. Azotul atrage mai puternic perechea electronilor de legare. Prin urmare, încărcarea negativă se acumulează pe atomii N, încărcarea pozitivă este concentrată pe hidrogen. Modelul moleculei, formula electronică și structurală a amoniacului, oferă o idee despre acest proces.

amoniac

Hidrogenul nitric se dizolvă foarte bine în apă(700: 1 la 20 ° C). Prezența protonilor practic liberi conduce la formarea numeroaselor "poduri" de hidrogen care leagă moleculele împreună. Caracteristicile structurii și legăturii chimice conduc, de asemenea, la faptul că amoniacul este ușor lichefiat prin creșterea presiunii sau prin scăderea temperaturii (-33 ° C).

soluția de amoniac

Originea numelui

Termenul "amoniac" a fost introdus în utilizarea științifică în1801 la sugestia chemistului rus Ya Zakharov, dar substanța omenirii este cunoscută din cele mai vechi timpuri. Un gaz cu miros mirositor este eliberat atunci când se degradează produsele de activitate vitală, mulți compuși organici, de exemplu, proteine ​​și uree, atunci când sărurile de amoniu sunt descompuse. Istoricii chimiei cred că substanța a fost numită după vechiul zeu egiptean Amun. În Africa de Nord există o oază de Siwa (Amon). Înconjurat de deșertul libian, există ruine ale unui oraș antic și un templu, alături de care există depozite de clorură de amoniu. Această substanță în Europa a fost numită "sarea Amon". Există o tradiție că locuitorii oaselor Siwa au adus sare în templu.

soluție apoasă de amoniac

Prepararea nitridei de hidrogen

Fizician și chimist englez R. Boyle, în experimente, a ars gunoi de grajd și a observat formarea fumului alb pe un baston umezit cu acid clorhidric și introdus în jetul gazului rezultat. În 1774 un alt chimist britanic, D. Priestley, a încălzit clorura de amoniu cu var hidratat și a separat substanța gazoasă. Priestley a numit compusul "aer alcalin", deoarece soluția sa a arătat proprietățile unei baze slabe. Experimentul Boyle, în care amoniacul a reacționat cu acid clorhidric, a fost explicat. Clorura de amoniu solidă de culoare albă are loc atunci când moleculele de substanțe reacționează în contact direct cu aerul.

clorură de amoniu

Formula chimică a amoniacului a fost stabilită în1875 de către francezul K. Bertolle, care a efectuat un experiment privind descompunerea materiei în componente compozite sub acțiunea unei descărcări electrice. Până în prezent, experimentele lui Priestley, Boyle și Berthollet au fost reproduse în laboratoare pentru producerea de nitrură de hidrogen și clorură de amoniu. Metoda industrială a fost dezvoltată în 1901 de către A. Le Chatelier, care a primit un brevet pentru metoda de sinteză a materiei din azot și hidrogen.

structura electronică a amoniacului

Soluție de amoniac. Formula și proprietățile

O soluție apoasă de amoniac este de obicei înregistrată ca hidroxid-NH4OH. Acesta prezintă proprietățile unui slab alcalin:

  • disociază în ioni de NH3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • colorați soluția de fenolftaleină în culoarea purpurie;
  • interacționează cu acizi pentru a forma sare și apă;
  • precipită Cu (OH)2 ca o substanță albastră strălucitoare când este amestecată cu săruri solubile de cupru

Echilibrul în reacția amoniacului cuapa este deplasată spre materiile prime. Anhidrida de hidrogen preîncălzită arde bine în oxigen. Oxidarea azotului apare la moleculele diatomice de materie simplă N2. Proprietățile de reducere a amoniacului se manifestă și în reacția cu oxidul de cupru (II).

alcaline ale hidroxidului de amoniu

Valoarea amoniacului și a soluțiilor sale

Se utilizează nitrura de hidrogen pentru producerea de săruriamoniu și acid azotic - unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice. Amoniacul servește drept materie primă pentru producerea de sodă (conform metodei de nitrat). Conținutul de nitrură de hidrogen într-o soluție concentrată industrială atinge 25%. În agricultură, se utilizează o soluție apoasă de amoniac. Formula de îngrășământ lichid - NH4OH. Substanța este utilizată direct ca un pansament superior. Alte metode de îmbogățire a solului cu azot sunt utilizarea sărurilor de amoniu: nitrați, cloruri, fosfați. În condițiile industriale și în spațiile agricole nu se recomandă depozitarea îngrășămintelor minerale care conțin săruri de amoniu împreună cu alcalii. Dacă integritatea ambalajului este încălcată, substanțele pot reacționa unul cu celălalt pentru a forma amoniac și a-l elibera în aerul clădirii. Compusul toxic afectează în mod negativ sistemul respirator, sistemul nervos central al omului. Un amestec de amoniac și aer este exploziv.

</ p>